2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形
C. BF3与PCl3为三角锥形 D. SO3与CO32-为平面三角形
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子中价层电子对个数为2+
×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，故分子的空间构型是V型；BeCl2中Be原子的价层电子对个数=2+×（2-2×1）=2，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；
B．CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构；SO2分子中价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；
C．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；CO32-中碳原子价层电子对个数=3+
=3，采用sp2杂化，所以CO32-的离子立体结构为为平面三角形，故C正确；
D．BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；PCl3中，价层电子对数=3+（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形，故D错误；
故选C。
【点睛】根据价层电子对互斥模型（VSEPR模型）确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= （a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断立体结构。
