1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1
答案 C
解析 利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H＋反应的氢氧化钠为0.02 mol，则可知NH4HSO4为0.02 mol，则(NH4)2SO4质量为7.24 g－115 g·mol－1×0.02 mol＝4.94 g，n[(NH4)2SO4]＝≈0.037 4 mol，可得答案为C。
2、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
答案 A
解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。
3、(2017·漳州高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
答案 B
