解析：当铜作正极，能与硫酸反应的金属作负极，且形成闭合电路时，铜电极上才会放出氢气。
答案：A
2．在其他条件相同的情况下，产生氢气速率最快的是( )
A．纯锌与稀硫酸
B．纯锌和浓硫酸
C．纯锌与稀盐酸
D．粗锌(含铜杂质)与稀硫酸
解析：铜、锌、稀硫酸形成原电池。原电池反应可加快化学反应速率。
答案：D
3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的SO浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
解析：题述装置属于原电池装置，负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，电子由负极流出经过外电路流向正极，而形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知只有选项D正确。
答案：D
4.如图为番茄电池，下列说法正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
解析：在番茄电池中，因为Zn的活泼性比Cu的强，所以锌是该电池的负极，失去电子逐渐溶解，所以一段时间后，锌片质量会变小，A选项正确，D选项错误；铜做电池的正极，番茄中的有机酸电离出的H＋在铜电极
