1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈周期性变化的是( )
A．相对原子质量 B．化合价
C．原子半径 D．元素的金属性和非金属性
解析：由于存在同位素的原因，相对原子质量有反常现象。
答案：A
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
解析：A项错误，K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项中，最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是其内容。
答案：B
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
解析：同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子最外层电子数依次增多，元素最高正化合价依次升高(第2周期除外)，原子半径依次减小。A、B正确，C错误。同主族元素，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增多，D正确。
答案：C
4．下列微粒半径的比较正确的是( )
A．r(Na＋)＞r(Na) B．r(Cl－)＞r(Cl)
C．r(Ca2＋)＞r(Cl－) D．r(Mg)＞r(Na)
解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)；核外电子排布相同的微粒核内质子数越多半径越小，r(Ca2＋)＜r(Cl－)；电子层数相同的原子核内质子数越多半径越小，r(Mg)＜r(Na)。
答案：B
5．下列能说明S的非金属性强于P的是( )
A
