1．下列电离方程式书写不正确的是( )
A．Al2O32Al3＋＋3O2－B．H2SO4===2H＋＋SO
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOD．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
解析：OH－为原子团，不可再拆。
答案：D
2．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是( )
A．溶液是显电中性的，胶体是带电的
B．一般情况下，通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体中分散质粒子的运动无规律，即作布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有
解析：溶液显电中性，胶体的胶粒由于吸附作用而带有电荷，但胶体整体是不带电的，A项错误；通电时，溶液中溶质产生的阴、阳离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即作布朗运动，C项错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会，故当一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有，D项正确。
答案：D
3．下列操作不能达到预期目的或解释错误的是( )
A．通过观察分散系是否透明及是否有颜色来区别溶液和胶体
B．将Fe(OH)3或Al(OH)3胶体加入水中，可使浑浊的水变澄清
C．黑夜中用手电筒照向夜空，会产生一条明亮的光柱，这种现象属于丁达尔效应
D．胶体具有丁达尔效应，是胶体中的分散质粒子对光线产生散射作用造成的
解析：分散系是否透明和有颜色不能区别溶液和胶体，可通过丁达尔效应进行区分。
答案：A
4．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子
B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
解析：A项电解质不一定在电流作用下才电离，NaCl在水溶液中本身就能电离出Na＋与Cl－；B项溶于水电离出的阳离子必须全部是H＋才是酸，如NaHSO4属于盐；D项CO2溶于水后生成H2CO3，H2CO3能够电离，所以CO2的水溶液导电，但CO2本身不能电离，故CO2属于非电解质。
答案：C
5．下列有关胶体的叙述不
