1．据某报报道，放射性同位素钬67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A．32 B．67
C．99 D．166
解析：67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A
2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
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选项
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2H
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2He
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2Cl
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Ca2＋
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A
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质量数
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中子数
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质子数
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电荷数
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B
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质量数
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质子数
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原子个数
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电荷数
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C
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质子数
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中子数
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原子个数
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电荷数
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D
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质量数
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质子数
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中子数
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电荷数
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解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B
3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )
A.Pu与U互为同位素
B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
解析：A项，Pu与U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；Pu与Pu互为同位素，B项错误；Pu与U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；Pu与Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D
4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应如下：7N＋He―→8O＋H，下列叙述正确的是( )
A.8O原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
解析：8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D
