1．钡的核外电子排布式为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是( )
A．其电负性比Cs大
B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气
D．第一电离能比Cs小
解析：Cs、Ba位于同周期，一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，故Cs的第一电离能比Ba小，D项不正确。
答案：D
2．下列原子的电子排布中，第二电离能最大的是( )
A．1s2 B．1s22s1
C．1s22s2 D．1s22s22p1
解析：核外电子排布为1s22s1的原子失去一个电子后变成1s2(与He原子电子排布相同)为稳定结构，再失去一个电子更困难。
答案：B
3．某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( )
A．X＋ B．X2＋
C．X3＋ D．X4＋
解析：相邻两电子层能量相差较大时，电离能产生突跃，说明再失一个电子的难度增大很多，由此可判断最外层上的电子数，进而判断其可能化合价并由此推出其阳离子所带的正电荷。该元素原子电离能数据突跃发生在第二、第三电离能上，故其最外层有2个电子，可形成＋2价阳离子。
答案：B
4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是( )
A．原子半径：Na>S>O
B．稳定性：PH32S2O
C．离子半径：Al3＋>Mg2＋>Na＋
D．第一电离能：O
解析：A项，Na、S位于同一周期，O、S位于同一主族，原子半径Na>S>O，正确；B项P、S位于同一周期，O、S位于同一主族，其氢化物稳定性PH32S2O，正确；C项应为Na＋>Mg2＋>Al3＋；D项正确。
答案：C
5．下列各组元素中，前者的第一电离能大于后者的是( )
A．S和P B．Mg和Al
C．Na和Mg D．Ne和He
解析：A项，S、
