2．下列物质中的离子键最强的是( )
A．KCl B．CaCl2
C．MgO D．Na2O
解析：四个选项中涉及的阴离子为Cl－、O2－，阳离子有K＋、Ca2＋、Mg2＋、Na＋，电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2－、Mg2＋，由F＝k可知，MgO中的离子键最强。
答案：C
3．某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．一定是极性共价键
解析：基态原子的最外层电子排布为ns1的元素属于ⅠA族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如H—F)，也可能是离子键(如NaF)。
答案：C
4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③Cl－ ④SCN－
A．①② B．①②③
C．①②④ D．①②③④
解析：根据电子式分析能否提供孤对电子。H2O：
答案：D
5．下列物质：①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－
④NH3 ⑤CH4。含有配位键的是( )
A．①② B．①③
C．④⑤ D．②④
解析：水分子中的氧有未成键电子对，H＋离子有空轨道，可以形成H3O＋离子，由此可以判断该离子有配位键；[B(OH)4]－离子中，B只有3个电子可以成键，故还有一个空轨道，故其中一个OH－是通过配位键与B结合的。
答案：A
6．金属键的强弱与金属的价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )
A．Li、Na、K B．Na、Mg、Al
