一、物质结构与元素周期律考点归纳
核外电子总数为10的微粒
分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
阳离子（5种）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；
阴离子（5种）：F－、O2－、N3－、OH－、NH。
核外电子总数为18的微粒
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6；
阳离子：K＋、Ca2＋；
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O。
半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如r（S2－）>r（Cl－）>r（K＋）>r（Ca2＋）。
周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32）。
Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族（第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族）。
超铀元素：指92号元素铀（U）以后的元素。
过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子（钯除外）。
镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行（即第ⅢB族）。
元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。
二、化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如
CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g） K＝c（CO2）
Cr2O（aq）＋H2O（l）2CrO（aq）＋2H＋（aq）
K＝
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如
