答案 C
4.(2018·海南高考改编)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有7个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是第________周期、第________ 族，其原子结构示意图为________。
Y与Z之间形成的化学键属于________。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为______________________________________。
(3)Z的最高价氧化物的电子式为________。
解析 由信息“Z与Y位于同一周期，Y原子核外有7个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。”可知Z为碳元素，Y为氮元素，则X为铝元素，(1)考查周期表位置的正确表示方法和原子结构示意图的书写规范，(2)考查原子半径比较和物质的性质和反应方程式的书写规范，(3)考查常见物质的电子式书写规范。
答案 (1)二 ⅤA 
共价键
(2)Al H2 N2＋3H2(((,\s\up7(催化剂高温、高压2NH3
(3) 
5.(2019·浙江1月学考)(1)①写出Na2O的名称：________；②写出葡萄糖的分子式：________。
(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：_________________________
______________________________________________________________。
解析 (1)①Na2O的名称为氧化钠；②葡萄糖的分子式为C6H12O6；
(2)氯气与溴化钾溶液反应生成溴单质和氯化钾，反应的化学方程式为： Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl。
答案 (1)①氧化钠 ②C6H12O6 (2)Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
6.(2019·浙江4月选考节选)根据H2O的成键特点，画出与题图中H2O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)。
解析 本题考查氢键的概念和形成原理，水分子中的氢键是由氧原子上的孤电子对吸引另一个水分子上的氢原子而形成的特殊分子间作用力。因此每一个水分子可与另外四个水分子形成氢键，空间上呈正四面体结构。
