1.(2019·浙江4月选考)下列属于强电解质的是( )
A.硫酸钡 B.食盐水
C.二氧化硅 D.醋酸
解析 硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。
答案 A
2.(2019·浙江1月学考)下列说法正确的是( )
A.室温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B.室温下，HCl溶液中c(Cl－)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO－)相等，两溶液的pH相等
C.室温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
解析 A项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A错误；B项、室温下，HCl溶液中c(Cl－)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO－)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B正确；C项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C错误；D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。故选B。
答案 B
3.(2018·浙江11月选考)下列说法不正确的是( )
A.测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
