真题重现
1.(2019·浙江4月选考，17)下列说法正确的是( )
A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1
解析 对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a(a＞0) kJ·mol－1，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误，故选B。
答案 B
2.(2019·浙江1月学考)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
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c/(mol·L－1)
t/min
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c(N2)
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c(H2)
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c(NH3)
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0
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1.0
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3.0
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0
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3
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0.25
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6
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2.4
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9
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0.8
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反应刚好达到平衡状态时( )
A.t＝6 min
B.c(NH3)＝0.4 mol·L－1
C.容器内的气体分子数N(N2)∶N(H2)∶N(NH3)＝1∶3∶2
D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率
解析 由题给数据，依据化学方程式可得下列表格：
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c(N2)
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c(H2)
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c(NH3)
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0
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1.0
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3.0
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0
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3
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0.875
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2.625
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0.25
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6
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0.8
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2.4
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0.4
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9
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0.8
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2.4
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0.4
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由表格数据可知6 min和9 min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。A项、6 min时反应已达到平衡状态，但不能判断6 min时反应刚好达到平衡状态，故A错误；B项、达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)＝0.4 mol·L－1，故B正确；C项、容器内的气体分子数N(N2)∶N(H2)∶N(NH3)＝0.8V∶2.4V∶0.4V＝2∶6∶1，故C错误；D项、反应刚好达到平衡状态时，H2的正反应速率等于N2的逆反应速率的三倍，故D错误。故选B。
答案 B
