1.(2019·浙江4月选考节选)水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
关于反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)，下列说法不正确的是( )
A.焓变ΔH<0，熵变ΔS<0
B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
解析 氢气在氧气中燃烧生成液态水的反应是一个放热且熵减的反应，A项正确；该反应是一个自发的氧化还原反应，可以将该反应设计成原电池，将化学能转化为电能，B项正确；是否能观察到有水生成除了与反应能否自发进行有关外，还与反应的速率有关，观察不到有水生成，不能说明该条件下反应不能自发进行，C项错误；使用合适的催化剂，有可能使氢气和氧气在常温常压下快速反应，D项正确，故选C。
答案 C
2.(2018·浙江4月选考节选)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)(((,\s\up7(浓H2SO4△CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·mol－1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
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纯物质
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沸点/℃
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恒沸混合物(质量分数)
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沸点/℃
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乙醇
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78.3
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乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)
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70.4
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乙酸
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117.9
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乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)
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71.8
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乙酸乙酯
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77.1
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乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)
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70.2
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关于该反应，下列说法不合理的是(双选)( )
A.反应体系中硫酸有催化作用
B.因为反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C.因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
解析 根据反应方程式可知，硫酸做催化剂和吸水剂，A合理；不存在熵变为零的反应，B不合理；焓变接近于零，说明温度对于平衡移动的影响小，C不合理；因为前后均是液态物质，所以压强对于平衡影响可忽略，D合理；所以答案不合理的是BC。
答案 BC
3.(2018·浙江1
