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物质的量
(n)
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“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
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摩尔
(mol)
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只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
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阿伏加德
罗常数
(NA)
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NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，实验表明约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2含有氧气分子数为NA或6.02×1023
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n＝
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由n1＝，n2＝，得＝，即物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶2
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1．0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子个数之比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶1
解析：选C。设NA为阿伏加德罗常数的值，Na2SO4中N(Na)＝0.5×2NA＝NA；Na3PO4中N(Na)＝0.5×3NA＝1.5NA，故二者中的Na原子个数之比是2∶3。
2．下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是( )
A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个CaSO4
C．含有1 mol Ca2＋ D．含有1 mol氧原子
解析：选A。0.5 mol CaSO4即为3.01×1023个CaSO4，含有0.5 mol SO，即3.01×1023个SO，含有0.5 mol Ca2＋，2 mol氧原子。综上分析，A项正确。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NA
B．0.3 mol NH3中所含质子数为3NA
C．0.2 mol Na2SO4中SO所带电荷数为0.2NA
D．2 mol HNO3中所含原子数为10NA
解析：选C。A项，NaCl由Na＋和Cl－构成，1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2 mol。B项，1个NH3中含有10个质子，0.3 mol NH3含3 mol质子。C项，0.2 mol Na2SO4中含有0.2 mol SO，所带负电荷数为0.4NA。D项，1个HNO3中所含原子数为5，则2 mol HNO3中含10 mol原子。
4．用化学符号表示下列说法。
(1)2个氢原子：________________。
(2)2个氢气分子：______________。
