一、常考易错选择题选项再排查
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。( )
(2)235 g核素U发生裂解反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA。( )
(3)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( )
(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。( )
(5)SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力。( )
(6)Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r(Mg2＋)>r(Mg)。( )
(7)常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。( )
(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。( )
(9)离子化合物中一定含有离子键。( )
(10)单质分子中均不存在化学键。( )
(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( )
(12)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。( )
(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH3沸点低于PH3。( )
(14)第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素。( )
(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。( )
(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。( )
(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。( )
