(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式： __________________。
(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：
Ⅰ.取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
Ⅱ.……
Ⅲ.加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O转化为Cr3＋)。
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是________。
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗________ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相当于________ mol O2。
答案 (1)7NaNO2
(2)用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 D
(3)2Cr2O34Cr＋3O2↑(或2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3)(其他答案合理也可)
(4)①酸式滴定管(或移液管) ②6 1.5
解析 (1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“7NaNO2”。
(4)①K2Cr2O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。②Fe2＋与Cr2O发生氧化还原反应生成Fe3＋和Cr3＋，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr2O需消耗6 mol Fe2＋；根据Cr2O～2Cr3＋转移6e－，O2～2H2
