1.下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
答案 D
解析 0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，A错误；因为酸性：CH3COOH＞HCO，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误。
2．T ℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH ＝10，下列说法一定正确的是( )
A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2
C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)＞c(CH3COOH)
