题型一 根据反应释放热量计算反应热
1.(2016·海南,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( )
A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1
2.已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
A.Q1=2Q2=92.4 B.Q1>2Q2
C.Q1<2Q2 D.Q1=2Q2≠92.4
3.X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:请回答下列问题:在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡共有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式为( )