应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。
二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算
1．由单个分子真实质量m0求：M＝m0×NA。
2．由气体的摩尔体积Vm和密度ρ标求：在标准状况下，M＝Vm·
ρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标g·L－1。
3．由相对密度D求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MA＝D·MB。
4．摩尔质量定义法：M＝，对于混合气体，＝。
三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱
1．陷阱一：状况条件。若给出的气体在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
