5.微粒半径大小的判断规律：①同一周期，从左→右，原子半径递减；②同一主族，从上→下，原子（离子）半径递增；③具有相同核外电子排布的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，如r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al2+)；④同一元素不同价态的微粒，价态越高，半径越小，如r(H-)>r(H)>r(H+)，或r(Fe2+)>r(Fe3+)等。
6.同一周期，以左→右，金属性递减；非金属性递增；同一主族，从上→下，金属性递增，非金属性递减。
7.金属性强弱判断的依据①根据金属活动顺序表，从左→右，金属性递减；②根据元素周期律；③根据金属间的置换反应；④根据金属与水或与酸反应置换出H2的难易程度，越容易置换出氢，金属性越强。⑤根据最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强，金属性越强；⑥金属阳离子的氧化性越强，金属的金属性越弱；⑦原电池中，一般金属性较强的金属作负极。
8.非金属性强弱判断的依据：①根据非金属活动顺序表，F O Cl Br I S，从左→右，非金属递减；②根据元素周期律；③根据非金属间的置换反应；④根据与H2化合的难易程度，越容易与H2化合，非金属性越强；⑤根据气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非金属性越强；⑥根据最高价化合物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强；⑦根据电化学中阴离子越容易在阴极放电，还原性越强，非金属性越弱。
