1.电解质、非电解质的研究对象是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.电解质不一定能导电，导电需要条件。能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定不是电解质（例如难溶性盐水溶液，导电性很弱，但难溶性盐是电解质）
3.酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物是电解质。非金属氧化物、大多数氢化物、绝大多数有机物（例如 CO2、NH3、蔗糖等）都是非电解质。
4.强电解质包括强酸、强碱、盐、金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱、水等。
5.电解质的强弱与溶解性无关。
6.电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度和离子所带电荷。离子浓度一定，离子所带电荷越大，导电性越强；离子所带电荷一定，离子浓度越大，导电性越强。
7.电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必然联系。
8.常见的有色离子 Fe3+（黄）、 Fe2+（绿）、 Cu2+（蓝）、 MnO4-（紫、） Cr2O72-（橙）、 CrO4-（黄）、 Cr2+（绿）
