3．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)2、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是( )
A．AgCl B．CaCO3
C．Fe(OH)2 D．Mg(OH)2
A [B、C、D中的物质随pH的减小，溶解平衡右移，溶解度增大。]
4．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①Al(OH)3具有两性
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②③④
D [①H＋＋AlO＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；③CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入CH3COOH，与CO反应，使平衡正向移动；④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。]
5．一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
