1.25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为
A. a >b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
【答案】B
【解析】
【详解】硫酸溶液抑制水的电离，pH=5的H2SO4溶液，由水电离出的c(H+)为10-9；NH4Cl溶液促进水的电离，pH=5的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)为10-5，a：b=10-9：10-5=1:10-4 B正确；正确选项B。
点睛：盐溶液中盐不能电离出H+，所以盐溶液中的H+都是水电离出来的。
2.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是
