6．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B． 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D． 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
7．已知水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，下列叙述中正确的是
A． 升高温度，KW增大，pH不变
B． 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C． 室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
二、综合题
