醋酸为弱酸，醋酸与NaOH发生中和反应时，醋酸电离需要吸收热量，ΔH>－57.3 kJ·mol－1，B错误；2 mol水分解吸收的热量应为571 kJ，C错误；计算碳的燃烧热时其生成物应为CO2(g)，D错误。
4．下列推论正确的是( )
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．已知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，无法求H2的燃烧热
解析：选C A项，S(s)和O2(g)反应放出热量少，所以ΔH1<ΔH2；B项，能量越低越稳定，石墨的稳定性大于金刚石；D项，可以求出H2的燃烧热为285.5 kJ·mol－1。
5．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反
