微点拨：(1)元素的电子层数＝能级组中最高主量子数＝周期数；主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的族数。
(2)原子结构决定了元素在周期表中的位置，因此已知元素在周期表中的位置，可以推出它的原子序数或确定其核外电子排布。
2．元素周期律
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性质
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同周期(从左到右)
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同主族(从上到下)
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核电荷数
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逐渐增多
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逐渐增多
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电子层结构
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电子层数相同，最外层电子数递增
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电子层数递增，最外层电子数相同
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原子核对外层电子的吸引力
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逐渐增强
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逐渐减弱
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原子半径
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减小
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增大
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元素得失电子的能力
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失电子能力减弱，得电子能力增强
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失电子能力增强，得电子能力减弱
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主要化合价
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最高正价＋1→＋7非金属负价－4→－1
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最高正价＝族序数(O、F除外)
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最高价氧化物对应水化物的酸碱性
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碱性减弱，酸性增强
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碱性增强，酸性减弱
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气态氢化物的稳定性
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增强
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减弱
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第一电离能
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逐渐增大(但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA)
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逐渐减小
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电负性
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逐渐增大
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逐渐减小
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微点拨：(1)元素的电离能、电负性是衡量或比较元素周期表中元素原子得、失电子能力强弱的两个参数。
(2)第一电离能最大的是He；电负性最大的是F。
