1.钠单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化钠。
2.一般活泼金属单质可从盐溶液中置换出不活泼金属,但钠不能。
3.过氧化钠具有漂白性。
4.过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应,也可以与酸反应,过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时,还会有氧气生成。
5.过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体,这一性质通常用于化学推断题的“突破口”。
1.下列叙述中不正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOH
B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2 g
C [C项Na2O2与CO2反应生成O2:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水,完全被Na2O2固体吸收发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,由质量守恒可知,固体由Na2O2→NaOH,其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量,18 g水被吸收后生成16 g O2,即Na2O2固体增重为2 g。]
2.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)