它究竟是如何发生的？如何表示？
1．概念
电解质在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。 一般形成的都是水合离子，如H3O＋简写为H＋，这也是一些浓溶液稀释时放热的原因，如浓H2SO4、NaOH固体等
2．电离的条件
(1)盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。
(2)酸的电离条件：溶于水。
3．表示方法——电离方程式
H2SO4===2H＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4===Cu2＋＋SO。强电解质电离用“===”弱电解质电离用“”
4．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
