1．如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，100 ℃时，Kw＝5.5×10－13 mol2·L－2，这说明( )
A．25 ℃时水的电离平衡常数较大
B．前者[H＋]较后者大
C．水的电离是一个吸热过程
D．Kw与温度无直接关系
解析：由题知，考查温度对水的离子积的影响，温度升高，水的Kw增大，即[H＋]、[OH－]都增大，说明水的电离程度增大。
答案：C
2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1.0×10－14 B．1.0×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大
答案：B
