A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂
B．产品中含有SO、Cl－
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
答案 A
解析 反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH－，不可能含SO、Cl－，B错误；NaClO2中Cl元素化合价为＋3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误。
8．(2019·湖南岳阳高三一模)解释下列反应原理的离子方程式正确的是( )
A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋H2O＋CO2↑
B．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－→CH2BrCOO－＋H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋H2O
D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
