【课题】 第三节《沉淀溶解平衡》
【学习目标】
1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素
2. 了解溶度积及其计算
3. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析
4. 能够用沉淀溶解平衡理论解释生活中相关问题
【重点难点】
1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，
2、运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度。
【复习回顾】
1、根据溶解度的不同如何给物质分类？
2、我们是如何定量判断化学平衡移动方向的？
【实验探究】
1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。
2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol•L-1KI溶液，观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应_________ 从而有_____________色的_______________生成。
【知识归纳】
一、沉淀溶解平衡
1、定义:
一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：
________ ____¬¬¬¬¬___________ ______ ____________________________
3、影响沉淀溶解平衡的因素：
（1）内因： ________________________________________________
