2.电离方程式的书写
(1)弱电解质
①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3 H＋＋HCO__、HCO H＋＋CO__。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐
①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO。
名师助学：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
②CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。
③BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。
④强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。
