一、电离平衡常数
1．概念
在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
2．表达式
(1)CH3COOH的电离常数表达式是Ka＝。
(2)NH3·H2O的电离常数表达式是Kb＝。
(3)H2S在水溶液中分两步电离，即H2S??H＋＋HS－、HS－??H＋＋S2－，其电离常数表达式分别为 Ka1＝、Ka2＝。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素
