考点(一) 电解质及其电离 【精讲精练快冲关】
[知能学通]
1.电解质与非电解质
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电解质
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非电解质
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概念
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在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
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在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
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关键词
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“或、化合物”
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“和、化合物”
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满足条件
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导电
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不导电
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实质
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自身电离出离子
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自身不能电离出离子
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注意
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用“自身”能否电离可确定是否为电解质
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2.强电解质和弱电解质
(1)强、弱电解质的比较
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强电解质
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弱电解质
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电离程度
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完全
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部分
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电离平衡
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不存在
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存在
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溶液中微粒种类
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离子、水分子
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离子、水分子、弱电解质分子
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(2)注意事项
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
3．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
