【课题】 第二节 弱电解质的电离 盐类水解（二）
【学习目标】
1、认识盐类水解的原理，能正确书写水解的离子方程式。
2、归纳盐类水解程度的规律和主要影响因素。
【重点难点】盐类水解的原理和规律
【复习回顾】
1．盐的组成：
酸 + 碱 = 盐 + 水
强酸 强碱 强酸强碱盐 如：
强酸弱碱盐 如：
弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 如：
弱酸弱碱盐 如：
２．测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？
【联想质疑】
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？
【活动探究】
课本P82探究盐溶液都显中性吗？
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
盐的类型
溶液PH
溶液中存
在的微粒
哪些微粒可能作用
呈酸碱性的原因
【交流讨论】1. CH3COONa溶液显碱性，为什么？
2．NH4Cl溶液显酸性，为什么？
【知识归纳】
二、盐类的水解、
1、盐类水解的定义：
在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解条件
①________________________________
②________________________________
3、盐类水解的实质：
在溶液中盐电离出来的__ ___离子或 ____离子与水电离出来的_ _或_____结合生成弱电解质，从而 了水的电离平衡，____了水的电离度。
4、盐类水解的特征：
①_____ ____；
②____ _______；
③____ __ _____。
5、盐类水解的规律：
________________________________________________________________
________________________________________________________________
【迁移应用】
1、 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）
A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程
B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离
C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等
D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的
2、下列有关盐类水解的说法不正确的是
A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D、Na2CO3溶液中C（Na+）是C（CO32-）2倍
3、下列离子分别加入，能使水中C（H+）增大的是
A、OH－ B、Cl－ C、HCO3－ D、NH4+
4、物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是
A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX
【联想质疑】
化学反应有化学方程式，电离有电离方程式，盐
