【复习回顾】
2.什么是强电解质？什么是弱电解质？请写出CH3COOH、NH3•H2O的电离方程式。
2.什么是化学平衡状态？有何特征？
3.对于任意反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)写出化学平衡常数表达式，并指出其影响因素。
【交流研讨】以CH3COOH电离为例，保持外界条件不变时，该可逆过程将怎样变化？试画出电离速率和离子结合为分子速率随时间变化的图象。
【知识归纳】
一、弱电解质的电离平衡
1、含义：
1. 2、特征：
【即时巩固】1、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ）
A．Ba(OH)2 B．CH3COOH C．Ca(OH)2 D．NH3•H2O
2、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（ ）
A．醋酸的浓度达到1 mol•L-1
B．H+的浓度均为0.5 mol•L-1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等
【交流研讨】以CH3COOH电离为例，模仿化学平衡常数，写出其电离平衡时各物质浓度关系式
【自主学习】课本P79—80
【知识归纳】
2. 电离平衡常数
（1）电离平衡常数的含义
（2）电离常数的影响因素
（3）电离常数的意义
（4）电离常数表达式
①弱酸在水中的电离常数通常用 表示。
例如：CH3COOH H+＋CH3COO- 电离常数表达式是
弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。
例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：
Ka(HF)＝_______________=6.8×10-4 mol•L-1 (写出电离常数表达式，下同)
Ka (CH3COOH)= __________________=1.7×10-5 mol•L-1
