第1章 第3节
一、选择题
1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1②
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
解析： 盖斯定律是热化学方程式书写的依据之一，同时通过ΔH的比较，亦可判断物质能量的高低。
根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1
说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确。
答案： A
2．已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(
