【课题】 第一节 水溶液（二）
【学习目标】
1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
【重点难点】溶液的酸碱性
【复习回顾】
1、在纯水中加入下列物质后，分析各项变化情况：
溶质 水电离平衡移动方向 [H+]与[OH-]大小关系 Kw 溶液酸碱性 由水电离出的[H+]与[OH-]
通HCl气体
加NaOH固体
加NaCl固体
2、如果25℃是某氢氧化钠溶液中[OH-]=1.0×10-2mol/L，该氢氧化钠溶液中的[H+]是多少？
【交流研讨】：
下表给出了室温下一些水溶液的[H+]或[OH-],请填上空缺的数据。
化合物 C / mol/L [H+] / mol/L [OH-] / mol/L
HCl 1.0×10-2 1.0×10-2
HNO3 1.0×10-3 1.0×10-3
NaOH 1.0×10-2 1.0×10-2
KOH 1.0×10-3 1.0×10-3
由表中的数据能找出什么规律？
【知识归纳】
三、溶液的酸碱性与pH
1、溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的的关系
酸性溶液：[H+] [OH-]，[H+] 越大，酸性
中性溶液：[H+] [OH-]
