高三化学复习-导学案-031
第二节第二课时《化学平衡状态 化学平衡常数》
编写人：朱红兵 审核：高三化学备课组 时间：2011-10-4
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【考纲解读】：
1.考查可逆反应、化学平衡的建立、特征及等效平衡的判断和计算
2. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算
【知识梳理】：
一、化学平衡常数
1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到________时，生成物_________________与反应物____________________的比值是一个常数，用符号__表示。
2．表达式：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝ (固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率__ __，正反应进行的程度_ ___。
(2)K只受__ __影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
