高三化学复习-导学案-029
第一节《化学反应速率》
编写人：胡东方 审核：高三化学备课组 时间：2011.09.26
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【考纲解读】：
1、 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示及温度、浓度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。
2、 依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小及化学反应速率影响因素的实验探究。
【知识梳理】：
一、化学反应速率
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的¬¬¬¬¬¬¬¬¬____或生成物浓度的____来表示。
2．计算式
v＝ΔcΔt，表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于Δc(反应物)＝c(初)－c(末)，对于Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt表示反应所需时间，单位为s，min，h等。
3．单位：一般为¬¬¬¬________或__________或_________。
4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。
5．特点
(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义_____(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。
(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。例如，对于反应：2SO2＋O2 2SO3，v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝_________。
