高三化学复习导学案—024
第二节《元素周期律》
编写人：邓志刚 审核：高三化学备课组 时间：2011-9-15
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【考点解读】
⒈元素周期律的应用 2．依据核外电子排布推断元素 3推断元素的金属性、非金属性
【知识梳理】 一、原子核外电子的排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数 由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法
离核远近 由 到
电子能量 由 到
2.原子核外电子排布规律(即核外电子排布三原则)
(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量 的(离原子核 )的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为 个。
(3)最外层电子数最多不超过 个(K层为最外层时不超过 个)；次外层电子数最多不超过 个；倒数第三层电子数最多不超过32个。
特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
二、元素周期律 1．定义 元素的性质随 的递增而呈变化的规律。
2．实质 元素原子 的结果。
3．具体表现形式
