1．下列说法正确的是(双选)( )
A．键能愈小，表示化学键越牢固，越难以断裂
B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定
C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新化学键时则释放能量
D．键能、键长只能定性地分析化学键的强弱
解析：选BC。键能愈大，键长愈短，化学键愈牢固。键能、键长能定量地分析化学键的强弱。
2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )
A．晶体中不存在独立的“分子”
B．碳原子间以共价键相结合
C．是硬度最大的物质之一
D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
解析：选D。在金刚石中，碳原子以共价键结合成空间网状结构，不存在具有固定组成的分子。由于碳的原子半径比较短，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很大。因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质，所以可以在空气或氧气中燃烧生成CO2，故D选项的说法是错误的。
3．(2011年浙江宁波高二检测)已知断裂H—H键需吸热436 kJ·mol－1，断裂H—N键则需吸热393 kJ·mol－1，根据化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－104 kJ·mol－1，则生成1 molNN时
