1．(2010年天津五校联考)一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入( )
A．KCl固体 B．Zn 粉
C．SO3 固体 D．CuSO4 晶体
解析：选C。A项KCl固体不影响反应速率，B项Zn粉影响产生H2的量，D项加入CuSO4晶体，Fe参加置换Cu的反应，虽加快反应速率，但减少H2的量，故A、B、D不正确；加入SO3固体，增大了稀H2SO4的浓度，加快了反应速率而又不影响氢气的量，正确。
2．(2011年广州模拟)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
解析：选C。已知反应为可逆反应，故排出的气体中含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气处理时升高温度是不现实的；使用催化剂可以提高反应速率。
3．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2 2H ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol•L－1降到0.06 mol•L－1需20 s，那么由0.06 mol•L－1降到0.036 mol•L－1，所需反应时间应( )
A．等于10 s B．等于12 s
C．大于12 s D．小于12 s
解析：选C。按浓度变化比例计算需12 s，但反应物浓度小时反应速率小。
4．(2011年宁波高三模拟)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计
