1．某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
下列说法中不正确的是( )
A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3
B．该固体中含有2.70 g Al
C．该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4
D．该固体中含有4.75 g MgCl2
解析：选A。14.05 g固体中加入过量NaOH溶液，产生的5.60 L气体通过浓硫酸后，体积变为3.36 L，说明该气体为NH3与H2的混合气体。其中H2的体积为3.36 L，据此可计算出Al的质量为2.70 g；NH3的体积为2.24 L，据此可计算出(NH4)2SO4的质量为6.60 g。产生的白色沉淀久置无明显变化，说明不是Fe(OH)2，原混合物中不含FeCl2，故2.90 g 白色沉淀全部是Mg(OH)2，据此可计算出MgCl2的质量为4.75 g。原固体中含有的Al、(NH4)2SO4和MgCl2的质量之和刚好等于14.05 g，故该固体中一定不含AlCl3。
2．在氯化铝和氯化钠的混合溶液中，Cl－的浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中Na＋的浓度约为( )
A．0.225 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.9 mol/L
解析：选B。设原溶液的体积为1 L，则n(Cl－)＝0.4 mol。所加NaOH溶液中，n(OH－)＝0.4 mol。反应后溶液中存在的物质是NaAlO2和NaCl，n(NaAlO2)＝n(OH－)/4＝0.1 mol。n(Na＋)＝0.1 mol＋0.4 mol＝0.5 mol，c(Na＋)＝0.5 mol/2 L＝0.25 mol/L。
