1．用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．三角锥形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．三角锥形；平面三角形
解析：选D。NH3中N为中心原子，价电子数为5，H为配体，价电子数为1，所以价层电子对数为＝4，即为 ，三角锥形；同理BF3价层电子对数为＝3，即为 ，平面三角形。
2．(2011年福建龙岩一中高三月考)在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
解析：选A。乙烯分子的结构式为： ，其中C原子为sp2杂化，三个sp2杂化轨道均形成σ键，C原子上剩下的两个2p电子以“肩并肩”的形式形成π键，故A项正确。
3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道
