题组一 盐类水解及影响因素
1．(2009年高考天津卷)25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析：选C。根据盐类水解的规律“越弱越水解”，由于NaHCO3水解生成的H2CO3的电离能力大于Na2CO3水解生成的HCO的电离能力，故Na2CO3更易水解，相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。加入NaOH固体，恢复到原温度，抑制了Na2CO3的水解，使c(CO)增大；而加入的NaOH固体能与NaHCO3反应生成Na2CO3，使c(CO)增大，D项正确。
2．(2010年江苏百校联考)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是( )
A．加入少量强碱，发生反应HPO＋OH－===PO＋H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO＋H＋===H2PO
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
D.c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)>c(Na＋)
解析：选B。缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，即能与外加酸碱反应保持溶液的pH基本不变，故A项正确；B项加入少量强酸，发生反应应为PO＋H＋===HPO；C项为电荷守恒，正确；D项为物料守恒，若仅有Na2HPO4，则c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)＝c(Na＋)，仅有Na3PO4，则c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)＝c(Na＋)，现为Na2HPO4和Na3PO4混合溶液，故c(Na
