题组一 pH计算
1．(2011年镇江六校联考)室温下，pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的氨水等体积混合，恰好完全反应，设醋酸溶液与氨水中分别有m%和n%的分子电离，则m与n的关系正确的是( )
A.＝1014－(a＋b) B.＝
C.＝ D.＝10(a＋b)－14
解析：选A。依题意得，酸碱恰好完全反应，所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相等，则有＝，即＝1014－(a＋b)，A选项正确。
2．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH
D．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
解析：选A。盐酸和氨水等体积混合，恰好完全反应，说明两溶液溶质物质的量相等，从而推出两者浓度相等，故A项错误；二者恰好反应，生成NH4Cl，由于NH水解，溶液显酸性，所以B正确；氨水的pH＝11，根据氨水的电离方程式：NH3·H2O NH＋OH－，c(NH)＝c(OH－)＝0.001 mol·L－1，而电离前c(NH3·H2O)＝c(HCl)＝0.1 mol·L－1，即×100%＝1%，所以C项正确；根据氮原子守恒可得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝＝0.05 mol·L－1，故D项正确。
3．在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11。
