题组一 弱电解质的电离平衡
1．(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：选B。本题考查弱电解质的电离平衡、pH知识，意在考查考生的识图能力，把电离平衡知识与图象紧密结合起来。盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图上看，I对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，KW不变，C项错误；开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H＋)相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。
2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
解析：选C。由电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱
