题组一 平衡移动原理及其应用
1．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是( )
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
解析：选A。根据C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，可知该可逆反应的正反应为气体的物质的量增大的吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度和减小压强，平衡向正反应方向移动。
2．(2009年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析：选C。本题考查了化学平衡移动原理。根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动；根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，B、D错误。
3．(2009年高考广东卷)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)。
