题组一 化学反应速率的计算
1．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.(NH3)＝0.010 mol·(L·s)－1
B.(O2)＝0.0010 mol·(L·s)－1
C.(NO)＝0.0010 mol·(L·s)－1
D.(H2O)＝0.045 mol·(L·s)－1
解析：选C。本题要求把10 L容器半分钟(30 s)内水蒸气的物质的量增加0.45 mol换算成各物质每秒浓度的变化，将结果与各选项比较：
(H2O)＝＝0.0015 mol·(L·s)－1，
(NH3)＝×＝0.0010 mol·(L·s)－1，
(O2)＝×＝0.00125 mol·(L·s)－1，
(NO)＝×＝0.0010 mol·(L·s)－1。
2．反应2SO2＋O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol ·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol ·(L·s)－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
解析：选C。当c(SO3)增加0.4 mol·L－1时，c(O2)减小了0.2 mol·L－1，则t＝＝
